JUNTOS PERO NO REVUELTOS
Materiales
-
Rotuladores
-
Papel de filtro
-
Agua
-
Alcohol
-
Vasos
-
Palillos de dientes
Protocolo
1.
Cortar el papel de filtro en cuadrados de alrededor
de 7x7 cm y en tiras de 1x5 cm.
2.
Verter agua y alcohol en dos vasos distintos.
3.
Dibujar un punto con rotulador en el centro del
trozo cuadrado de papel.
4.
Con un palillo de dientes, hacer con cuidado un
agujero en el centro del punto que hemos pintado.
5.
Introducir por ese agujerito (por el revés del
cuadrado) una de las tiras de papel de filtro, de forma que aparezca solo un
poco por la cara del papel en el que hemos pintado el punto. La mayor parte de
la tira debe quedar colgando por debajo del papel como la cola de una cometa.
6.
Meter la tirita de papel que cuelga en el vaso
con agua.
7.
Realizar todo el proceso de nuevo usando el
mismo rotulador, pero en este caso utilizando el vasito con alcohol.
8.
Observar el distinto desarrollo de los colores
según se use agua o alcohol.
Explicación
Estamos
trabajando con una de las técnicas de laboratorio más importantes: la
cromatografía, en este caso, cromatografía en papel. Esta técnica se utiliza
para separar los distintos compuestos que forman una mezcla.
Los colorantes
van a “correr” más o menos sobre el papel de filtro según se disuelvan mejor o
peor en los líquidos de desarrollo (agua o alcohol). Así, si el colorante es
muy soluble (se disuelve muy bien) va a corren mucho sobre el papel y se va a
alejar mucho del punto inicial que hemos pintamos. Pero si se disuelve mal va a
correr poco y se va a quedar más cerca del punto central.
Dependiendo de los colorantes que
usen las distintas marcas de rotuladores, podremos observar distintos
desarrollos en el papel de filtro. Podremos ver en algunos casos como se nos
separan dos bandas de colores distintos aunque nosotros hayamos usado sólo un
rotulador, por ejemplo, azul y amarillo cuando pintemos con verde o rojo y
amarillo cuando el punto sea naranja.
BUSQUEMOS EL EQUILIBRIO
Materiales
-
Soluciones ácidos de distinta concentración
(ácido clorhídrico)
-
Solución básica (sosa)
-
Puntas de pipeta
-
Tetinas de caucho
-
Indicador (fenolftaleína). Este indicador cambia
de transparente en medios ácidos a rosa en medios básicos
-
Vasos de precipitado
Protocolo
1.
Rotular dos vasitos con 1 y 2, vertiendo en el 1
una de las soluciones ácidas y en rotulado con el 2 la otra.
2.
En un tercer vaso echar la solución básica.
3.
Añadir unas cuantas gotas de indicador a cada
uno de los vasitos con las soluciones ácidas.
4.
Poco a poco, ir añadiendo gotitas de la solución
básica sobre la muestra de ácido 1 con la punta de pipeta y la tetina. Hay que
agitar continuamente porque el color rosa aparece en el punto donde cae la gota
de sosa pero desaparece al agitar.
5.
Seguir añadiendo sosa gota a gota hasta que el
color rosa no desaparezca aunque agitemos.
6.
Anotar el volumen de sosa que hemos necesitado para
provocar el cambio de color en el indicador del vaso 1, es decir, para llegar al
equilibrio ácido-base.
7.
Repetir la misma operación para la solución
ácida que tenemos en el vaso 2. Anotar el volumen de sosa utilizado.
Explicación
En las
soluciones ácidas hay un exceso de unas partículas positivas llamadas
“protones” (H+), mientras que en las soluciones básicas lo que hay
es un exceso de partículas negativas (OH-). Igual que ocurre en los
imanes, las partículas con distinta carga se atraen y se neutralizan. Así, de
la unión de una partícula de los ácidos, cargada positivamente, y de otra de
las bases, cargada negativamente, se forma agua, que es una partícula neutra:
H+ + OH-
= H2O
En este
experimento lo que vamos a observar es que con las soluciones ácidas 1 y 2
vamos a necesitar distinto volumen de la solución básica para llegar al
equilibrio ácido-base. Cuanto más concentrada sea la solución ácida, es decir,
más partículas positivas tengamos en el vasito, más partículas negativas vamos
a necesitar para llegar al equilibrio. Por eso vamos a consumir mayor volumen
de la solución básica.
